Question

常温时，将0.1 mol Fe（N0₃）₃和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe³⁺> H⁺，首先发生的反应是：Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺

B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在

D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氧化性HNO3>Fe3+>H+，所以首先发生的反应是：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O,A项错误；B、0.1 mol Fe（N03）3和2 mol HC1中含有Fe3+0.mol，NO3-0.9mol，H+2mol，根据氧化性HNO3>Fe3+>H+，所以首先发生的反应是：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O，0.3mol NO3-消耗0.3mol铁和1.2molH+剩余H+0.8mol；第二步反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.1mol Fe3+消耗0.05mol铁；第三步反应：Fe+2H+= Fe2++H2，0.8molH+消耗0.4mol铁，所以消耗铁的物质的量一共：0.75mol，质量=0.75・56=42g,B项错误；C、滴加KSCN溶液不变红色，说明溶液中没有Fe3+，C项错误；D、16.8 g铁粉的物质的量是0.3mol，根据以上分析恰好发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O ，生成的NO为0.3mol，标准状况下的体积是6.72 L，D项正确；答案选D。

考点：考查无机反应及相关计算