Question

将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na₂C0₃的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是

Answer

D

【解析】

试题分析：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：NaOH+HCl=H2O+NaCl， 0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，答案选D。

考点：考查无机反应及相关计算