在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞ 0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小
D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24L
C．电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O+4e-+2H2O=4OH－
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体
D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁
（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是
A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是 ；
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？ ；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ；
步骤X包括的操作有 ；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为 。
