Question

一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．11.4g        B．16.5g       C． 8.7g       D．9.7g

Answer

C

【解析】

试题分析：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n(H2)=3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol，由电子守恒可知n（Al）=(0.15×2)/(3-0)=0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n(NO)=4.48L/22.4L·mol-1=0.2mol，由电子守恒可知，n(Mg)×2+n(Al)×3=0.2mol×(5-2)，解得n(Mg)=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol，则m[Mg(OH)2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，选项C符合题意。

考点：涉及氧化还原反应的计算，重点考查电子守恒和原子守恒。