下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-
C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+
B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
C．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
下列实验操作或记录正确的是
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
顺式一茉莉酮的一种合成路线如下（部分反应条件已略去，-Ph代表苯基）：[
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；G与I的关系是 。
（2）C中所含官能团是 （填名称）。
（3）反应②的化学方程式为 ，②的反应类型是 ；④的反应类型是______________________
（4）G的一种同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应且核磁共振氢谱显示只有4组峰，则符合条件的异构体的结构简式为 （有几个写几个）。
（5）参照顺式一茉莉酮的上述合成路线，设计一条由Cl2 C=C=O和乙烯为起始原料制备聚γ一丁内酯（
）的合成路线 。
卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负性最大的是 。
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。卤素互化物中的化学键类型是 （填标号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ键
（3）BeCl2的分子空间构型为__________；BF3分子中B-F键的键角为_____________。
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同？ 。如果相同，则其杂化方式为 ；如果不相同，则其杂化方式分别为 。（后两个空只能填一个，若两空都填，则不给分）
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是________________
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为_________________________；列式计算该晶体的密度(g．cm-3)
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：
回答下列问题：
（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。
（2）煅烧时总反应的化学方程式为
，用水浸取后残渣的主要成分是
（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。
（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__ __。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物
（5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。
