Question

已知反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有2.24LCl₂（已换算为标准状况）生成，请回答：

（1）HC1在该反应过程中表现出的化学性质有___________。

A．酸性    B．还原性    C．氧化性    D．挥发性

被氧化的HCl为____________g，转移电子数目为_________________。

（2）用“双线桥”或“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目

Answer

（1）AB 7.3 0.2NA

（2）

【解析】

试题分析：（1）反应中HCl化合价升高，表现还原性，生成氯化锰表现酸性；

反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂；由方程式可知，2molKMnO4反应时有16molHCl反应，其中10molHCl被氧化生成5molCl2，则当有有2.24L Cl2（已换算为标准状况）即0.1mol生成时，被氧化的还原剂的物质的量是0.2mol即0.2mol×36.5g/mol=7.3g，转移电子为0.2mol；

（2）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：、。

考点：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，并注意HCl在反应中的作用及利用原子守恒的方法来解答即可。