Question

将一定体积密度为1.3g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。己知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为

A．33.9%         B．31.0%        C．6.65 mol/L         D．5.58 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：令硫酸钡的质量为233g，反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，即硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为233g÷1.3g·mL-1=179mL，

设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

1mol 233g

x 233g

解得x=1mol，

所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/0.179L=5.58mol/L

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再结合c=n/V计算。