Question

I.（7分）请回答：

（1）CO₂的电子式               。

（2）钠燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                     。

（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用饱和Na₂CO₃处理转化为易溶于酸的BaCO₃，写出反应的离子方程式                      。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(    )Cr₂O+ (    )H₂O₂+ _____ ＝(   ) Cr³⁺+ (   ) O₂ ↑ + ________

II.（8分）化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O是重要的催化剂。将化合物K₃Fe(A₂B₄)₃·3H₂O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K₂AB₃。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：                      。

（2）溶液②与KMnO₄发生氧化还原的离子方程式：                          。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K₂AB₃) =          ：          ：      。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO₄溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由                        。

Answer

I．（1）；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42—；（4）

Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O；II．（1）CO；（2）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O；（3）1:1: 3；（有任意两个比值正确，给1分）；（4）不合理，终点现象变为浅紫红色。

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）CO2属于共价化合物，碳和氧共用2个电子对，即；（2）因为Na着火，发生2Na＋O2=Na2O2，如果用CO2灭火，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此不能用CO2灭火，应用沙子覆盖；（3）根据信息，离子反应方程式为BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42—；（4）Cr2O72－中Cr化合价由＋6→＋3价共↓6，H2O2中－1价O→0价共↑2，最小公倍数为6，即双氧水和氧气系数为3，根据原子守恒和电荷守恒配平其他，Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O；II．（1）A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，推出A为C，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍，推出B为O，甲乙均有A、B组成，且甲的摩尔质量小于乙的，因此推出甲为CO，乙为CO2；（2）根据信息，推出K2AB3为K2CO3，固体②为Fe、FeO，加入硫酸生成FeSO4，高锰酸钾溶液具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O；（3）溶液①是K2CO3，生成的气体为CO2，根据碳元素守恒，n(K2CO3)=n(CO2)=672×10－3/22.4mol=0.03mol，和CuSO4反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，固体增重0.04g， n(Fe)=0.04/8mol=0.005mol，因为把固体分为两等份，固体②中n(Fe)=0.01mol，根据溶液②的反应推出n(FeO)=20×10－3×0.1×5－0.005=0.005mol，固体②中n(FeO)=0.01mol，因此三者的比值为1：1：3；（4）是把高锰酸钾滴定到溶液②中，终点应是浅绿色溶液变成紫红色，且半分钟内不褪色，因此不合理。

考点：考查电子式、事故的处理、氧化还原反应、化学计算、滴定实验等知识。