以下操作或实验装置不能用于分离物质的是
取7.8克的过氧化钠投入水中,完全反应后,所得溶液的体积为1L,问(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升?(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?(要求写出计算过程)
(1)下面是实验室制氯气的化学方程式:MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
已知标准状况下有1.12LCl2生成,则消耗的HCl的物质的量为 ,被氧化的HCl的物质的量为 。
(2)在标准状况下,42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合,需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水,配成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液,则其物质的量浓度是_________。
某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)通Cl2一段时间后,A中观察到的现象是___________________,B中观察到的现象是___________________,由此可得出的结论是____ ___,写出有关反应的离子方程式:______________________________。
(2)C装置的作用是___________________,写出有关反应的离子方程式:_____________________
(9分)甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:
(1)甲物质为_____________(填化学式)。
(2)1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质;1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。
(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是______________________。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物也是一种重要化合物。
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和___________反应制取,FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品,测得n(Fe):n(Cl)=1:2.4,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。
(2)FeCl2易被氧化,检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,开始时生成白色沉淀,后马上变成灰绿色,最终变成红褐色,沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。