某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)通Cl2一段时间后,A中观察到的现象是___________________,B中观察到的现象是___________________,由此可得出的结论是____ ___,写出有关反应的离子方程式:______________________________。
(2)C装置的作用是___________________,写出有关反应的离子方程式:_____________________
(9分)甲、乙、丙均为化合物,其中甲为淡黄色的固体,乙常温下为无色无味液体,丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系,已知D为黄绿色气体,按要求回答下列问题:
(1)甲物质为_____________(填化学式)。
(2)1mol乙和足量甲反应可生成______________mol B物质;1mol丙和足量甲反应可生成____________mol B物质。
(3)D能使湿润的有色布条褪色,其褪色原因是______________________。
(4)丙与溶液F反应的化学方程式为_____________________。
铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物也是一种重要化合物。
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和___________反应制取,FeCl3可用铁粉和___________反应制取。现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品,测得n(Fe):n(Cl)=1:2.4,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________________。
(2)FeCl2易被氧化,检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(写出操作步骤、现象及结论)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,开始时生成白色沉淀,后马上变成灰绿色,最终变成红褐色,沉淀变色发生反应的化学方程式为_________________。
(1))同温同压下,同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g,则气体A的摩尔质量为_____________,A的分子数为_____________同温同压下,同体积的氨气 ( NH 3 ) 和硫化氢 ( H 2 S ) 的质量比为_______;同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________;同质量的氨气和硫化氢气体,其中含有的氢原子个数比为______________。
(2)用18 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸,其操作步骤有:
①用量筒量取x mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线
⑤盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液,转移到贴有标签的试剂瓶中
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
正确的操作顺序是(填编号)____________________,x=________(保留一位小数)。
下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.向胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉
B.溶液呈电中性的,胶体是带电的
C.溶液能透过滤纸,胶体不能透过滤纸
D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
在xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的离子反应中,系数m的值
A.2x B.4 C.y/2 D.2