Question

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161．9kJ，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C₄H₁₀（g）+13/2 O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为

A．+2590．4kJ/mol     B．-2590．4kJ/mol     C．+1295．2kJ/mol   D．-1295．2kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0．1L×5mol/L=0．5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，

根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0．5mol×1/2=0．25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0．25mol，C4H10+13/2O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0．25mol×1/4=1/16mol，即1/16mol丁烷放出的热量大小为161．9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161．9kJ×16=2590．4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2590．4 kJ•mol-1，答案为B。

考点：考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键。