Question

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化

D．制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂利用了它的溶解度比FeSO₄的溶解度大这一性质

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。B．NH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C．若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D．向FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生（NH4）2Fe（SO4）2。是因为（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。

考点：考查硫酸亚铁的性质及应用的知识。