Question

（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）A为0.1 mol·L^－1的（NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（2）B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示)______________。

（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s) Ag^＋（aq)＋Cl^－（aq) 在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为__________________（填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

Answer

（8分） （每空2分） （1）c（NH4+)>c（SO42-)>c（H＋)>c（OH－)

（2） HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；

（3）②①③； 6×10－10 mol/L。

【解析】

试题分析：（1） （NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离：（NH4)2SO4=2NH4++ SO42-，NH4+发生水解反应：NH4+＋H2ONH3∙H2O+H+，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c（H＋)>c（OH－)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以在得到溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+)>c（SO42-)>c（H＋)>c（OH－)。（2）在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，该盐是强碱弱酸盐，存在HCO3-的电离作用HCO3-H＋＋CO32-；和水解作用: HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；（3）在含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s) Ag＋（aq)＋Cl－（aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水，由于水对溶液其稀释作用，所以c（Ag+)、c（Cl-)减小，平衡正向移动，因为AgCl固体足量，所以最终达到平衡时c（Ag+)、c（Cl-)不变。②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液，由于增大了Ag+，c（Ag+)增大，平衡逆向移动，使c（Cl-)减小；③加入100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液，使溶液中c（Cl-)增大，平衡逆向移动，导致c（Ag+)减小，但是平衡移动的趋势是微弱的，因此c（Cl-)增大。故充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③；对于溶液②，c（Ag+)=0.03mol/L，Ksp（AgCl)＝1.8×10－10，所以c（Cl-)= Ksp（AgCl)÷c（Ag+)=1.8×10－10÷0.03= 6×10－10mol/L。

考点：考查盐的水解平衡、电离平衡和沉淀溶解平衡的应用的知识。