Question

（8分)已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______，溶液中c（H^＋)_____c（OH^－)（填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c（Na^＋)>c（OH^－)>c（CH₃COO^－)>c（H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c（CH₃COO^－)>c（Na^＋)>c（H^＋)>c（OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH) __________c（CH₃COOH)，混合前碱中c（OH^－)和酸中c（H^＋)的关系c（OH^－)__________c（H^＋)（填“>”，“＝”或“<”)。

Answer

（8分）（1）CH3COONa（1分）； <（1分）；

（2）NaOH和CH3COONa（2分）； CH3COOH和CH3COONa（2分），（3）<；> （各1分）。

【解析】

试题分析：只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子的溶液，（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa。该盐是强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解反应: CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，当最终达到平衡时，c（OH-)>c（H+)，所以溶液中c（H＋) c（Na＋)>c（H＋)>c（OH－)，则说明在溶液中除含有CH3COONa外，还含有过量的CH3COOH，该溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合物。（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，若二者恰好完全反应，则反应后得到的是CH3COONa，溶液显碱性，实际上溶液为中性，则说明醋酸稍微过量一些，将醋酸钠水解的碱性抵消，所以混合前c（NaOH) c（H＋)。

考点：考查电解质溶液的有关知识。