Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— 2CO₃^2— + 6H₂O

则下列说法错误的

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：2CH₃OH－12e^－＋16OH^－ ＝ 2CO₃^2— + 12H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

Answer

A

【解析】

试题分析：Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为负极，发生氧化反应，失去电子，错误。Ｂ．充电时溶液中的氧气得到电子，发生还原反应产生OH-，电解质溶液的pH逐渐增大，正确。Ｃ．放电时负极CH3OH失去电子变为CO2，CO2与溶液的OH-结合形成CO32—，所以的电极反应为：2CH3OH－12e－＋16OH－ ＝ 2CO32— + 12H2O，正确。Ｄ．根据电池总反应方程式可知，每产生2molCH3OH，得到12mol电子，所以充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子，正确。

考点：考查甲醇燃料电池的工作原理的知识。