Question

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

Answer

B

【解析】

试题分析：电解NaCl水溶液，溶液中的阴离子Cl-、OH-向阳极定向移动，由于放电能力：Cl->OH-，所以在阳极发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑；产生的氯气有强的氧化性，向附近的水溶液中加入KI溶液，发生反应:2KI+ Cl2=KCl+I2，I2使溶液呈棕色，选项B正确。溶液中的阳离子Na+、H+向阴极定向移动，由于放电能力： H+> Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑；由于H+不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，当达到电离平衡时，附近的溶液中：c（OH-)>c（H+)，溶液显碱性，所以若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，选项A、C错误。电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，选项D错误。故答案是选项B。

考点：考查关于电解NaCl水溶液的有关反应产物及反应现象的描述的知识。