Question

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H^＋)＞c（OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是

①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；    

②c（Na⁺)=0.1mol·L^－1 > c（B^2－)；

③溶液的pH=1；                        

④ c（Na⁺)= c（HB^－)+2c（B^2－)+ c（OH^－)

A．①②            B．②③          C．②④           D．①②③

Answer

A

【解析】

试题分析：①某温度下0.1mol·L－1的NaHB（强电解质)溶液中c（H＋)＞c（OH－)，HB－电离产生H+使溶液显酸性；HB－水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶性显酸性，说明HB－电离程度大于HB－的水解程度，正确。②由于盐NaHB的浓度是0.1mol·L－1，根据盐电离方程式：NaHB=Na++HB-，HB-电离程度很小，主要以HB-存在，所以c（Na+)=0.1mol·L－1 > c（B2－)，正确。③若H2B是二元强酸，则c（H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1；若若H2B是二元弱酸，则c（H+)<0.1mol/L，pH>1，错误。④ 根据物料守恒可得c（Na+)= c（HB－)+c（B2－)+ c（H2B)，错误。故正确的是①②，选项是A。

考点：考查酸式盐溶液中离子浓度大小比较的知识。