Question

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是

A．c（Na⁺)＞c（S^2-)＞c（OH^-)＞c（HS^-)     

B．c（Na⁺)+c（H⁺)＝c（HS^-)+2c（S^2-)+c（OH^-)

C．c（Na⁺)＝2c（HS^-)+2c（S^2-)+2c（H₂S)    

D．c（OH^-)＝c（H⁺) + c（HS^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，S2-+H2OHS-+OH-，HS-会进一步水解而消耗：HS-+H2O H2S +OH-，而且在水中还存在水的电离作用，所以c（OH-)＞c（HS-)，盐水解是逐步进行，水解程度逐渐减弱，所以c（S2-)＞c（OH-)，故物料守恒可知c（Na+)＞c（S2-)。故溶液中离子浓度关系是：c（Na+)＞c（S2-)＞c（OH-)＞c（HS-)，正确。B.根据电荷守恒可得： c（Na+)+c（H+)＝c（HS-)+2c（S2-)+c（OH-)，正确。C．根据物料守恒可得：c（Na+)＝2c（HS-)+2c（S2-)+2c（H2S)，正确。D．根据质子守恒可得c（OH-)＝c（H+) + c（HS-)+2c（H2S)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。