FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O 
Fe（OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A．降低温度 B．加入少量Na2CO3
C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度
（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题：在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
（1）10 min内 以NH3表示的平均反应速率为_________________________
（2）在10～20 min内， NH3浓度变化的原因可能是( )
A．使用了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡：平衡常数K1＝ ________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 |
NH3生成量/10－6 mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 6.1 |
相应的热化学方程式：N2(g)＋3H2O(l) 
2NH3(g)＋
O2(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应N2(g)＋3H2O(l) 2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1
在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：___________________________。
（3）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为
。
①该条件下N2的平衡转化率为___________
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为_____________
（12分）在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内气体的颜色不变
c．容器内气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大氧气浓度 d．充入惰性气体
（8分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
