Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)   ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂反应速率为0.03 mol·L^－1·min^－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

Answer

D

【解析】

试题分析：该反应的正反应是气体体积增大的反应。A．反应过程中，若增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，会使SiCl4的转化率降低，错误。B．若反应开始时SiCl4为1 mol，由于该反应是可逆反应，所以达到平衡时，吸收热量小于Q kJ，错误。C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则V(HCl) = 0.12 mol/L ÷4min=0.03mol/(L∙min)，由于V(H 2)：V(HCl)=1:2，所以V(H 2)=1/2 V(HCl)= 1/2×0.03mol/(L∙min)=0.015 mol/(L∙min)，错误。D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，反应的物质的量是0.025Q÷Q=0.025mol，每有1mol该反应发生，会产生4molHCl，发生反应的物质的量是0.025mol，所以反应产生的HCl的物质的量是n(HCl)= 0.025mol×4=0.1mol，所以根据复分解反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知产生的HCl生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应，正确。

考点：考查可逆反应的反应热、化学反应速率及外界条件对化学平衡的影响的知识。