下列说法中正确的是
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1 ”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3l kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJ
D.在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH = + 285.8 kJ·mol-1
在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2 O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1452 kJ/mol
在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧,设前者放出的能量为Q1,后者放出的能量为Q2,则Q1和Q2的相对大小关系为
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断
下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
A.催化剂只改变反应的正反应速率
B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C.催化剂能够改变反应的反应热
D.催化剂不能改变反应物的转化率
(10分)某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
(1)其阳极的反应式是: ;导气管W端应与出气口 连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知:
物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl |
性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出:①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,进行实验。
实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ,无水硫酸铜的作用是 ;
②d中反应的离子方程式是 ;
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得CuCl的产率会 (偏大、偏小、不变)。