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2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联...

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A.催化剂只改变反应的正反应速率

B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C.催化剂能够改变反应的反应热

D.催化剂不能改变反应物的转化率

 

D 【解析】 试题分析:A.催化剂能同时改变正逆反应速率。A错误;B.催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率,B错误;C.催化剂能够改变反应的活化能,但不能改变反应热,C错误;D.催化剂不能改变平衡状态,因此不能改变反应物的转化率,D正确,答案选D。 考点:考查催化剂对反应速率和平衡状态的影响  
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考点分析:
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10某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:

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1其阳极的反应式是:            ;导气管W端应与出气口          连接。

2实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知:

物质名称及化学式

氯化亚铜CuCl

碱式氯化铜Cu2OH3Cl

性质

白色固体、不溶水

绿色固体、不溶水

化学小组分析提出:①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl

3为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,进行实验。

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实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g

①碳棒上的红色物质是               ,无水硫酸铜的作用是                      

②d中反应的离子方程式是          

③装置b中发生反应的化学方程式是                         

④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为                  

⑤阴极上产生白色物质的物质的量是        ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得CuCl的产率会       偏大、偏小、不变

 

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16)(1氨在国民经济中占有重要地位。

工业合成氨的反应原理为:N2g+ 3H2g满分5 manfen5.com2NH3g  △H=―92.4 kJ·mol-1

①若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q  184.8 kJ填“>”、“<”或“=”

②已知:

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1mol N—H键断裂吸收的能量为           kJ。

③某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率vH2=       mol·L-1·min-1,该温度下反应的平衡常数K =            。欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有              写一种措施即可

2)某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用图所示装置进行实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区产生氧气,同时Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根FeO42-在溶液中呈紫红色。

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① 电解过程中,X极区溶液的pH       填“增大”、“减小”或“不变”

② 电解过程中,Y极发生的两个电极反应为Fe-6e-+8OH-== FeO42-+4H2O和     

③ 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体均已折算为标准状况时气体体积,则Y电极铁电极质量减少      g。

④在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为                         

 

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10汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:2NOg+2COg满分5 manfen5.com2CO2g+N2g ΔH = a kJ·mol-1

为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,t1下,在一定容的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表CO2和N2的起始浓度均为0

时间 s

0

1

2

3

4

5

cNO/10-4mol/L

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

cCO/10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

回答下列问题:

1在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是_______反应填“放热”或“吸热”

23s内的平均反应速率υN2=______________,t1时该反应的平衡常数K=____________。

3t1时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO,达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol,则此时容器的体积V= ________ L

4假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是_____。

A.选用更有效的催化剂                B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                D.缩小容器的体积

 

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14分探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。

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1Si在周期表中的位置是                    

2下列说法正确的是              

a.酸性:H2CO3>H2SiO3          b.结合质子的能力:CO32->AlO2->HCO3-

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4       d.离子半径:O2-<Al3+

3该矿石的组成是      滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是              

4该矿石和1 molL-1HNO3反应的离子方程式                                

5工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,用化学方程式解释该方法的目的                     ;若按以上方案:NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36103 kg,得到滤渣1.2103 kg,理论上至少需要1 molL-1 HNO3的体积为      L。

 

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将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中,铜片与电源的正极相连,铁片与电源的负极相连,以I=1A的恒定电流强度进行电解,下列有关说法正确的是

A.阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

B.电解一段时间后,电解池的温度升高10℃,此时铁片上析出气体的速率加快

C.电解时钠离子向铜片电极方向移动

D.电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀,总反应为:Cu+2H2O满分5 manfen5.comCuOH2+H2

 

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