Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是                        （写离子符号）。

（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（写化学式）。

（3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：_____________。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。

Answer

（1） O2->Na+>Al3+ （2分） （2） HClO4> HNO3 >H2SiO3（2分）

（3）（3分） （4）Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，则

（1）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是：O2->Na+>Al3+；

（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性是Cl＞N＞Si，所以③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4> HNO3 >H2SiO3；

（3）钠元素、氧元素组成的过氧化钠中既含离子键又含共价键，其电子式为；

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；ZN→⑥的单质。根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知X、Y是铝盐和一水合氨的反应，所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+。

考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用