在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是
A．钠 B．硫 C．氯 D．钙
十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是
A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生
（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是 。
（2）NaN3的晶体类型是 。
（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是 。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是 。
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是 。
A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式 。
(16分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为 ；
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）；
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸
（3）从“母液”中可回收的主要物质是 ；
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为 ；
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 ；
（5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；
（6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）；
a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2
（7） 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶
(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl
（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：
A ，C 。
（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。
（3）写出③、④的离子方程式：
③ ；
④ 。
