以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
| 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃烧 |
在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学反应
某合作学习小组讨论辨析以下说法 ,其中说法正确的是
①纯碱和熟石灰都是碱;
②沼气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;
④硫酸和食醋既是化合物又是酸;
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A.③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑤ D.①②③⑥
(14分)某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_________克。
(2)配制过程中,所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下:
(3)如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________;
(4)烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
(5)已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时,放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式:__________________________________________,用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应,能放出________kJ热量。
(6)在测定中和反应的反应热的实验中,下列叙述正确的是
A.测定中和反应的反应热时,酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中,应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替稀硫酸
D.在测定中和反应的反应热实验中,每完成一次反应热热测定,至少需要读三次温度
(17分)电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:
(1)写出石墨电极的电极反应_________________________;
(2)将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在上图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________
写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________;
②_______极(填“正极”“负极”“阳极”“阴极”)附近溶液的pH增大;
③检验阳极产物的方法是_____________________________________________;
④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时,则有______mol电子发生转移,假设溶液的体积为200ml,则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
完成下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO)·c(H2)= c(H2O),试判断此时的温度为___________℃;在此温度下,若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L,则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。