（17分）电化学原理在日常生活和工农业生产中发挥着重要作用。钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
（1）写出石墨电极的电极反应_________________________；
（2）将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在上图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向且完成以下问题
①简单修改后的该防护装置的名称为__________________________________
写出修改后石墨电极的电极反应式____________________________________；
②_______极（填“正极”“负极”“阳极”“阴极”）附近溶液的pH增大；
③检验阳极产物的方法是_____________________________________________；
④修改后的装置共收集到标准状况下的气体11.2 L时，则有______mol电子发生转移，假设溶液的体积为200ml，则此时溶液中OH-的物质的量浓度为________ mol/L
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+ H2O (g) 
CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。
（1）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436KJ,根据热化学方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol－1
则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。
（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为______________________________________
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
（6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，M、N两种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）达到平衡时N的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）若t2=2,则反应从开始至2分钟末，用M的浓度变化表示的平均反应速率为 v(M)= ；
用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A．1mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
