下图中两电极上发生的电极反应如下:a极:2H++2e-===H2↑,b极:Cu-2e-== Cu 2+
下列说法不正确的是
A.X溶液的pH增大
B.该装置可能是将化学能转化为电能
C.该装置一定是电解池
D.a和b可能是同种电极材料
相同条件下,下列各反应均为放热反应,其中△H值最小的是
A.2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1
B.2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C.2A (l)+B(l)==2C(g) △H3
D.2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
如下图所示,下列叙述正确的是
A.片刻后CuSO4溶液中的c(SO42—)增大
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处变红
D.电流沿CuX
Y
Zn路径流动
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c(Cl-)大小,有关系的是
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.放电时PbO2是电池的负极
B.放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强
D.充电时,该电池的正极接电源的负极