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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO4满分5 manfen5.com2PbSO4 + 2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO2是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

C．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

 

B 【解析】 试题分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；C、充电时，电池的正极与电源的正极连接，发生氧化反应再重新生成PbO2，故C错误；D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故选B． 考点：常见化学电源  
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考点分析：
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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B．化学反应速率为1.0 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

 

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下列有关电化学的装置完全正确的是

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故需加NaOH固体才能恢复到原溶液

C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

 

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在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 满分5 manfen5.com3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

A．c(Z)=1.5 mol·L-1            B．c(Z)=2.4 mol·L-1

C．c(W)=1.6 mol·L-1             D．c(W)=2.0 mol·L-1

 

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在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是

A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

D．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

 

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