Question

（15分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（三氧化二铬作催化剂）

（1）氨催化氧化的化学方程式为 _________________________________________。

（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________(填装置代号)；化合物X为___________(填化学式只写一种)，Na₂O₂的作用是__________________。

Answer

（共15分）

（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （3分）（2） 放热（2分）

（3）浓H2SO4 （2分）； 生成的NO与O2反应生成NO2 ，NO2与水反应生成HNO3 ，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（2分）

（4）A（2分）；NH4Cl（2分）；与HCl反应生成氧气（2分）（合理答案均给分）

【解析】

试题分析：（1）氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

（2）停止加热后仍能保持红热，即可说明该反应放热。

（3）NO2易与水反应，应干燥，所以装置C应装入：浓硫酸；如不干燥，NO2与水反应生成硝酸而观察不 到颜色，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3，可观察到白烟生成。

（4）装置A能提供氨气和氧气，装置E也能提供氨气和氧气，所以可用装置E替换装置A；装置5中应加入氯化铵和过氧化钠，所以化合物X为：NH4Cl；发生反应的化学方程式为：NH4ClHCl+NH3，HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O，所以Na2O2的作用是：与HCl反应生成氧气。

考点：本题考查实验方案的设计与分析、氨气的制取和性质、化学方程式的书写。