Question

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一：

方案二：

已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L^－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．X溶液溶质为AlCl₃，Y溶液溶质为NaAlO₂

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

Answer

A

【解析】

试题分析：在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；B、n（Al）=0.1 mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，根据反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，X为AlCl3溶液，Y为NaAlO2和NaOH的混合液，因此，图象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，故B错误；C、X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；D、a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠和盐酸的反应，二反应不存在化合价的变化，均不属于氧化还原反应，故D错误。

考点：本题考查铝及其化合物的性质、图像的分析。