认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是
A．检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中
B．在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水
C．按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种
D．在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的
储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是
（10分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为__________（填化学式）。
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________（填序号）。
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸
（3）工业废水中的NO2－可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：_________________________ + _________________________
上述反应后废水的pH值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）
（12分）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。
（2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。
（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。
（4）所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。
A．0℃～50℃ B．0℃～100℃ C．0℃～200℃ D．50℃～100℃
（5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。
（10分）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。
请回答下列问题：
（1）C→E的反应类型为_______________________。
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。
（3）A的结构简式为__________________________ 。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为： ____________________。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为_________________________。
（10分）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
