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在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,...

在一定条件下,RO满分5 manfen5.com与R可发生反应:RO满分5 manfen5.com+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )

A.元素R位于周期表中第A族  

B.RO满分5 manfen5.com中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体    

D.若1 mol RO满分5 manfen5.com参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

 

D 【解析】 试题分析:A.由于元素R的简单阴离子是R-,则原子的最外层有7个电子,所以元素位于周期表中第ⅦA族,错误;B.在RO中的R的化合价为+5价,处于该元素的中间价态,既有氧化性,也有还原性,故既可以被氧化,也可能被还原,错误;C.R2在常温常压下可能是气体、液体、固体,错误;D.在上述反应中若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol,正确。 考点:考查元素的原子结构、位置、性质及氧化还原反应中的电子转移的知识。  
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考点分析:
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反应Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.com FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。

温度(K)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

下列说法正确的是(  )

A.反应是放热反应                      B.反应是放热反应

C.反应在973 K时增大压强,K2增大      D.在常温下反应 一定能自发进行

 

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反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

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A.a 、c两点的反应速率:a>c               B.a 、c两点气体的颜色:a深、c浅

C.由状态b到状态a ,可以用加热的方法      D.a  、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

 

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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(  )

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A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

D.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

 

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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于(     )

A.-67.7 kJ/mol      B.-43.5 kJ/mol       C.+43.5 kJ/mol      D.+67.7kJ/mol

 

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2  + OH- -e-满分5 manfen5.com NiO(OH )+ H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

 

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