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反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1...

反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

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A.a 、c两点的反应速率:a>c               B.a 、c两点气体的颜色:a深、c浅

C.由状态b到状态a ,可以用加热的方法      D.a  、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

 

C 【解析】 试题分析:A.在温度不变时,增大压强,物质的浓度增大,化学反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,由于压强a a,压强越大,物质的浓度就越大,气体的颜色就越深,所以压强:c深、a浅,错误;C.由状态b到状态a ,压强不变,温度升高,可以用加热的方法获得,正确;D.a 、c两点由于压强c>a,增大压强,平衡向气体体积减小的方向,即向逆反应方向移动,气体的物质的量减少,所以气体的平均相对分子质量增大,故a 、c两点气体的平均相对分子质量:c > a,错误。 考点:考查图像法在表示可逆化学反应的影响因素的知识。  
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考点分析:
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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(  )

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A.图表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

D.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

 

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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于(     )

A.-67.7 kJ/mol      B.-43.5 kJ/mol       C.+43.5 kJ/mol      D.+67.7kJ/mol

 

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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2  + OH- -e-满分5 manfen5.com NiO(OH )+ H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

 

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下图中xy分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(   )

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a极板

b极板

x电极

Z溶液

A

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2

 

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目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+xS满分5 manfen5.comNa2Sx,以下说法错误的是(    )

A.放电时,钠作负极,硫作正极

B.若此电池用电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g

C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连

D.充电时,阳极发生的反应是:Sx2--2e=xS

 

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