含镁3%~5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:
镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m2g;
实验设计2:
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V1L。
实验设计3:
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V2L。
请回答以下问题:
(1)写出实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式:
。
(2)写出实验设计2中反应的离子方程式: 。
(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数,能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来,不能求出的就空着不填。
①实验设计1: 。
②实验设计2: 。
③实验设计3: 。
甲、乙两烧杯中各盛有3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为 ( )
A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ( )
A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5
C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
某无色溶液加入铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.K+、Cu2+、N、Cl-B.K+、Na+、Br-、Cl-
C.K+、N、HC、Cl-D.Na+、Mg2+、Br-、S
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注:反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3
用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 ( )
A.铝在空气中能很快形成氧化膜
B.铝箔失去金属光泽,氧化铝包裹着金属铝
C.氧化铝的熔点比铝高
D.氧化铝与盐酸不反应