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含镁3%~5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料...

含镁3%~5%的镁铝合金现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金欲测定其中镁的质量分数几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1

镁铝合金满分5 manfen5.com溶液满分5 manfen5.com得到沉淀的质量为m2g

实验设计2

镁铝合金满分5 manfen5.com生成的气体在标准状况下的体积为V1L

实验设计3

镁铝合金满分5 manfen5.com生成的气体在标准状况下的体积为V2L

请回答以下问题

(1)写出实验设计1中单质铝在第步中发生反应的离子方程式

                                        

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式                          

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来不能求出的就空着不填。

实验设计1                                                   

实验设计2                                                   

实验设计3                                                   

 

(1)2Al+6H+====2Al3++3H2↑ (2)2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑ (3)①×100% ②(1-)×100% ③×100% 【解析】 试题分析:(1)实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式为2Al+6H+====2Al3++3H2↑。(2)实验设计2中发生的离子反应是2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑。(3)①氢氧化镁的物质的量为mol,根据镁原子守恒,合金中金属镁的质量分数为×100%=×100%。②标准状况下的V1L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的,根据方程式:2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑;n(Al)=n(H2)=×mol,合金中金属铝的质量分数为×100%=×100%,合金中镁的质量分数是1-×100%=(1-)×100%。③设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol,则24x+27y=m1,根据生成氢气标准状况下的体积为V2L,可以列式:(x+1.5y)×22.4=V2,解得x=-,所以镁铝合金中镁的质量分数是 ×100%=×100%。 考点:铝及铝合金  
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考点分析:
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