镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝(注:反应速率为单位时间内生成气体的量)( )
A.物质的量之比为3∶2B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3D.反应速率之比为2∶3
用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是 ( )
A.铝在空气中能很快形成氧化膜
B.铝箔失去金属光泽,氧化铝包裹着金属铝
C.氧化铝的熔点比铝高
D.氧化铝与盐酸不反应
下列关于铝元素的叙述正确的是 ( )
A.铝是一种比较活泼的金属
B.常温下铝不能与氧气反应
C.氧化铝不能通过分解反应制得
D.在化学反应中,铝容易得到电子,是氧化剂
现有镁铝合金共3.9克,与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应,生成的气体在标准状况下体积为4.48 L,若反应后所得溶液的体积仍为500 mL,求:
(1)镁铝合金中铝的物质的量。
(2)镁铝合金中镁的质量分数。
(3)反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N,已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题:
(1)若反应后生成Al3+,则溶液中可能存在的离子有 ,一定存在的离子有 ,一定不存在的离子有 ,反应的离子方程式为 。
(2)若反应后生成Al,则溶液中可能存在的离子有 ,一定存在的离子有 ,一定不存在的离子有 ,反应的离子方程式为 。
将5.1 g镁和铝投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,生成氢气0.5 g,金属完全溶解,再加入4 mol·L-1的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是 ( )
A.200 mL B.250 mL
C.425 mL D.560 mL