Question

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6 mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:

     3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是若电解质，浓度越小，电离程度就越大，所以0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1>b, 错误；B.n(NaOH)=0.8mol；n(CO2)=0.6mol; n(NaOH) :n(CO2)= =4:3；所以反应的离子方程式是 3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，正确；C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为xy2，错误；D．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05 mol/L,错误。

考点：考查溶液的酸碱性、离子浓度的大小比较的知识。