Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如上图所示

B．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 反应①是吸热反应，即生成物的能量比反应物的能量高，所以反应①中的能量变化不能用如上图所示，错误；B.(②－①)×2整理可得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol，正确；C. 由于氢气燃烧还会放出大量的热量，所以1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量大于192.9 kJ，错误；D.在上述两个反应中都是甲醇转化为氢气的反应，一个是放热反应，一个是吸热反应， 因此CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，错误。

考点：考查甲醇蒸气转化为氢气的反应原理的知识。