观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
| 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
结构模型示意图 |
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备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
下列现象与氢键有关的是：
①水结成冰体积膨胀，密度变小
②水加热到很高温度都难以分解
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
⑤Cl2、Br2、I2单质熔点随相对分子质量增大而升高
⑥NH3极易溶于水中
A．①④⑥ B．①②③④⑤ C．①④ D．①②③
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te
在下列有关晶体的叙述中正确的是
A．晶体中有阳离子就一定存在阴离子
B．分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
C．金属晶体的熔点一定比分子晶体高
D．原子晶体中，一定只存在共价键
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
