Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      ②1s²2s²2p⁶3s²3p³      ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：A．原子半径越小，失去电子越难，电离能越大。当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态。因此第一电离能：④＞③＞②＞①。正确。 B．①是S，②是P，属于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径②＞①；③是N；④是F，原子序数④＞③，所以原子半径③＞④。对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径②＞①＞③＞④。错误。C．原子半径越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。故电负性：④＞③＞①＞②。错误。D．一般情况下，元素的最高化合价与原子的最外层电子数相等。但是F、O由于电负性大，原子半径小，所以无最高正化合价。最高正化合价：＝①＞②=③＞④。错误。

考点：考查元素的原子结构与元素性质的关系的知识。