Question

(14分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO。已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。     

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。    回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

（2）D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________。

E和氨水反应的离子方程式是_______________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________

Answer

（1）Cu2＋、Fe3＋；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3；CO＋H2OHCO＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

【解析】

试题分析：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。则不含有蓝色的Cu2＋和黄色的Fe3＋；②D的焰色反应呈黄色则D的阳离子是Na＋；D的溶液呈碱性则一定含有弱酸根离子CO32-，所以D是Na2CO3；根据题意可知A是BaCl2；B是NH4Cl；C是AgNO3；D是Na2CO3；E是Al2(SO4)3。（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2＋、Fe3＋；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性是因为该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，水继续电离，当最终达到电离平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液显碱性，用离子方程式表示是CO＋H2OHCO＋OH－；（3）A和C的溶液反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓；E和氨水反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；（4）若要检验B中所含的阳离子NH4+，正确的检验方法是取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。

考点：考查物质化学式的确定、盐的水解、离子方程式的书写、NH4+离子的检验的知识。