Question

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

则下列结论中不正确的是    （    ）

A．盐酸物质的量浓度为1.5 mol／L，        B．15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol    D．混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1:1

Answer

D

【解析】

试题分析：A.根据表格的数据可知在100ml的HCl在含有HCl的物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，c(HCl)= 0.15mol÷0.1L=1.5 mol／L,因此选项A正确；B.若100ml的盐酸是足量的，9.2g固体反应放出气体2.24L,则15.7g固体反应完全放出气体应该是(15.7g×2.24L)÷9.2g=3.82L>3.36L,可见15.7g混合物与盐酸反应后有剩余，选项B正确；C.n(CO2)=0.1mol，NaHCO3和KHCO3与HCl反应产生CO2的物质的量的比是1:1，所以反应消耗的HCl的物质的量也是0.1mol，正确；D.根据题意可知n(NaHCO3)+n(KHCO3)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；在100ml溶液中NaHCO3和KHCO3组成的混合物完全反应，根据质量守恒可得84×n(NaHCO3)+100×n(KHCO3)=9.2；根据C元素守恒可得n(NaHCO3)+ n(KHCO3)=0.1，解得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05mol。所以二者的质量比是84:100，因此该选项是错误的。选项是D。

考点：考查NaHCO3和KHCO3组成的混合物与盐酸发生反应的情况的知识。