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下列关于铜电极的叙述不正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗...

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀H2SO4H2、O2时铜做阳极

 

D 【解析】 试题分析:A、铜锌原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,正极上得电子发生还原反应,故A正确;B、电解精炼铜时,阳极材料是粗铜,粗铜失电子发生氧化反应,纯铜作阴极,阴极上铜离子放电析出铜,故B正确;C、电镀铜时,铜作阴极,阳极上铜失电子发生氧化反应,镀件作阴极,阴极上铜离子放电生成铜,故C正确;D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液,阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气,应该用惰性电极电解稀硫酸,故D错误;故选:D。 考点:考查原电池和电解池原理  
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考点分析:
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能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A乙烯、乙炔        B苯、己烷       C己烷、环己烷        D苯、甲苯

 

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已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△S不随温度而变,下列说法正确的是

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行,高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

 

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已知反应:①101kPa时,Cs)+满分5 manfen5.comO2(g)═COgH1=-1105kJ/mol

②稀溶液中:Haq)+ OHaq )═H2O(l H2=-573kJ/mol

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用H3表示,则H3H1

B、若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H1

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为573kJ·mol-1

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出573kJ的热量

 

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对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是

A、加入一种反应物             B、升高温度

C、对平衡体系增加压强         D、使用催化剂

 

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下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

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A、③>②>④>①         B、②>①>③>④

C、④>②>③>①         D、④>②>①>③

 

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