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已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△...

已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△S不随温度而变,下列说法正确的是

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行,高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

 

D 【解析】 试题分析:反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值,则△G=△H-T•△S>0,反应不能自发进行,答案选D。 考点:考查反应自发性判断  
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考点分析:
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已知反应:①101kPa时,Cs)+满分5 manfen5.comO2(g)═COgH1=-1105kJ/mol

②稀溶液中:Haq)+ OHaq )═H2O(l H2=-573kJ/mol

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用H3表示,则H3H1

B、若碳的燃烧热用H3来表示,则H3H1

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为573kJ·mol-1

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出573kJ的热量

 

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对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是

A、加入一种反应物             B、升高温度

C、对平衡体系增加压强         D、使用催化剂

 

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下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

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A、③>②>④>①         B、②>①>③>④

C、④>②>③>①         D、④>②>①>③

 

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关于吸热反应的说法,正确的是

A、凡需加热的反应一定是吸热反应

B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应

D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

 

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利用太阳能分解水产生H2,在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=-726.5 kJ·mol-1CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

请回答下列问题

用太阳能分解18g需要消耗的能量为          kJ

液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为             

CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,由CO2和H2合成甲醇,反应式:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300 ):

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下列说法正确的是           

A温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为:  v(CH3OH)=nB/tB  mol·(L·min)-1

BT2>T1,T2平衡时,甲醇产量变少,所以该反应为放热反应

C该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

D处于A点的反应体系从T1变到T2,平衡逆向移动

判断该反应已达化学反应限度标志的是         填字母。

A.H2百分含量保持不变

B.容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,如将CO2和H2体积比14比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式,就能知道该种能源。

CO2+4H2 满分5 manfen5.com2H2O      

在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,总反应式为:2CH3OH + 3O2=2CO2+4H2O,则正极的反应式为              ;负极的反应式为            

 

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