已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△...

已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变，下列说法正确的是

A、低温下能自发进行

B、高温下能自发进行

C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D、任何温度下都不能自发进行

D 【解析】试题分析：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，答案选D。考点：考查反应自发性判断

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考点分析：

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已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol

②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol

下列说中正确的是

A、若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1

B、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C、浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量

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对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A、加入一种反应物 B、升高温度

C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂

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下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

满分5 manfen5.com

A、③>②>④>① B、②>①>③>④

C、④>②>③>① D、④>②>①>③

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关于吸热反应的说法，正确的是

A、凡需加热的反应一定是吸热反应

B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应

D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。

请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为 kJ。

⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：