向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42－ |
B | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I－ |
C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋、无K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4＋ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D．室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.2NA
下列实验装置设计正确的是
下列说法正确的是（ ）
A．胆矾是电解质、液氨是非电解质
B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
（16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如下图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）
（1）实验制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹 （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹 （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。
（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是： 。
（3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式： 。
（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。
