常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液: Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B.0.1mol•L-1Na2CO3 溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1mol•L-1FeCl3 溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.使甲基橙变红色的溶液: K+、Al3+、Cl-、NO3-
设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )
A.1mol•L -1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.常温常压下,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NA
D.室温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,OH-离子数目为0.2NA
下列实验装置设计正确的是
下列说法正确的是( )
A.胆矾是电解质、液氨是非电解质
B.淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物
D.SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物
(16分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁,实验室制备氯化铁的装置如下图:(已知:废铁屑中的杂质不与盐酸反应)
(1)实验制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹 (填“K1”或“K2”),关闭弹簧夹 (填“K1”或“K2”),并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当 时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过 操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。
(2)当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是: 。
(3)写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式: 。
(4)铁制品易生锈,采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈,请利用石墨为辅助电极材料,完成铁制品防腐示意图,并做相应标注。
(16分)铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀B的化学式为 ,溶液C中阴离子主要是 。
(2)操作Ⅰ是 (填操作名称)
(3)写出①过程中发生反应的离子方程式 。
(4)Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3,操作Ⅳ是 (填操作名称),简述洗涤沉淀的操作方法: 。
(5)生产过程中,除水、CaO和CO2可以循环使用外,还可循环使用的物质有 (填化学式)。
(6)电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。