水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－
C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－
下列说法不正确的是
A．单质Si能与NaOH溶液反应
B．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得Al(OH)3
C．在反应：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化剂又是还原剂
D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液可以比较AgCl和AgI的溶解度大小
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C－12 H－1）
A．4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
B．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
C．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林可用于保存海鲜产品
B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性
C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同
（21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________
(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_ ____
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
