Question

(12分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                     _____；

（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒__                ________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是_          ____

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                                           。

Answer

（1）1s22s22p6 ；（2）H2S、NH2－；（3）A ；（4）B、C ；

（5）20； （6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

【解析】

试题分析：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p6 ；（2）与H2O分子互为等电子体的微粒有H2S、NH2－；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋），在这个过程中,O原子的杂化方式没有变化，但是由于H+与O原子的孤对电子形成了配位键，所以微粒的结构有三角形变为正四面体结构；微粒中的键角发生了改变，微粒变化了物质的性质必然发生的变化，因此选项是A。（4）钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体分别是金属晶体、分子晶体、原子晶体、分子晶体、离子晶体，而冰的晶体类型是分子晶体，所以与之相同的是表示碘晶体的C和表示干冰的晶体的B。（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，由于氢键是两个分子所形成的，所以属于每个分子的氢键个数是4×1/2=2.则冰晶体中氢键的“键能” 是（51－11）KJ/mol÷2=20KJ/mol。（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。

考点：考查原子核外电子排布式、等电子体的书写、氢键的形成和大小的计算及微粒的结构与性质、络离子形成的知识。