Question

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

Answer

B

【解析】

试题分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是从正反应、逆反应两个相反的方向开始进行的。该反应的正反应为放热反应，反应在恒容绝热密闭容器所以反应进行，所以达到平衡时的正反应速率不会相同。错误。B．若反应是在相同的温度下进行，则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1。但是由于反应是在恒容绝热密闭容器所以反应进行，二者转化率的和必小于1.正确。C．容器Ⅰ中反应从正反应方向开始，随着反应的进行，温度升高。升高温度，化学平衡逆向移动；而容器Ⅱ中是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器的温度会降低。降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，CO的物质的量会增大。所以都达到平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的大。错误。D．容器Ⅲ中各物质的物质的量浓度增大，增大浓度化学平衡正向移动，容器的温度升高。升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不相同。错误。

考点：考查在浓度、温度对可逆反应的各物质的化学平衡常数、浓度转化率的影响的知识。