在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体...

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )

A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

D 【解析】试题分析：溶液中加入过量的过氧化钠，会产生氧气、氢氧化钠，氧气可以氧化亚铁离子，使铁离子数目增多，亚铁离子数目减少，同时产生的过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子，与铵根离子反应生成氨气逸出，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，最后加入过量的稀盐酸后，偏铝酸根离子有变为铝离子，所以数目不变的离子是铝离子，答案选D。考点：考查离子之间的反应

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考点分析：

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下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C． Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室温下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

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下列说法中，正确的是（）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

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试题属性

题型：选择题
难度：中等