Question

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为

A．3︰1              B．1︰2             C．2︰1         D．1∶1     

Answer

A

【解析】

试题分析：假设n(H2)=2mol,则由反应：Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。消耗的Fe为2mol,产生的Fe2+的物质的量为2mol.由方程式Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O和Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSO4.可得关系式Fe——Fe2O3—3Fe2+. Fe2+是3mol,所以n(Fe)=1mol,n(Fe2O3)=1mol.因此原固体中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3:1.选项为A.

考点：考查Fe和Fe2O3的混合物与硫酸反应的知识。